Etanoli:

Etanoli gjithashtu i quajtur edhe alkohol etilik, alkohol i pastër, përdoret si pije alkoholike, është substancë e paqëndrueshme, e djegshme (digjet), e pangjyrë, në gjendje agregatë të lëngshme. Etanoli është një psikoaktiv si droga, më i njohur si lloji i alkoholit në pijet alkoholike.

Etanoli është një nga substancat më të vjetra të njohura pije rekreative-droguese.

Etanol është një zinxhir-drejt alkoholit, dhe me formulë (C₂H₅OH). Formula e tij empirike është ( C₂H₆O ). Një alternativë tjetër është simboli (CH₃-CH₂-OH), gjë që tregon se karboni është një grup metil (CH₃) është bashkëngjitur me karbonin e një grupi metilenik (CH₂), e cila është e bashkangjitur me oksigjenin e një grupi hidroksil ( OH ). Etanoli është një izomer dimetil eter. Etanoli është shpesh i shkurtuar si (EtOH), duke përdorur të përbashkët kimia organike simbol i grupit që përfaqëson etilin (C₂H₅) me (Et).

Fermentimi i sheqerit në etanol është një nga reaksionet më të rëndësishme organike që kanë kryer njerëzit. Në kohët moderne, në mënyrë industriale etanoli fitohet nga produkte të mbetura gjatë përpunimit të naftës ^[1].

Historia

Shkrimet e Geberit (721-815) përmendin avullimin e verës të zier . Al-Kindi (801-873) qartë e përshkroi destilimin nga vera^[3].

Vetit fizike

Etanoli është i paqëndrueshëm, pangjyrë ,i lëngshëm dhe ka një erë të fortë karakteristike. Ai djegjet me një flakë blu dhe nuk është gjithnjë i dukshëm në ambiente të ndryshme.

Vetit fizike të etanolit rrjedhin kryesisht nga prezenca e grupit hidroksil dhe grupi i vargut të karbonit. Etanoli me grupin hidroksil është në gjendje të marrin pjesë në lidhjen e hidrogjenit ,duke e bërë atë më të trashë dhe më pak të paqëndrueshme komponimet organike polare të ngjashme me ngarkesën molekulare.

Etanoli është një trtës i gjithanshëm, nuk tretet në ujë dhe tretet në tretsa organik, duke përfshirë edhe acidin acetik, acetonin , benzinën , tetraklorhidrat karboni , kloroform , dietil eter , etilene glykol , glicerinë , nitrometan, pridini , dhe tolueni^[9]^[10] .Ai është gjithashtu është i patretshëm ndaj dritës alimfatike të hidrokarbureve, të tilla si pentani dhe heksani, dhe me klorin alifatik të tilla si trikloroetani dhe tetrakloroetileni ^[10].

Etanoli i përzier me ujë në kontrast me atë bën vargun alkolik ( me pesë ose më shumë atome të karbonit ) , të cilit përzierja e ujit i zvogëlon ndjeshëm numrin ndërsa të karbonit e rrit ^[11].Te përzierjet e etanolit me alkanët është e kufizuar në alkanes deri në undekan , përzierje me dodekan dhe më të larta alkanët tregojnë një boshllëk homogjen nën një temperaturë të caktuar ( përafërsisht 13 ° C për dodekan ^[12]). Boshllëku i homogjenit tenton që të marrë më shumë alkane më të larta dhe të plotë për temperatura e homogjenit rritet .

Përzierjen me vëllime të barabarta mes etanolit dhe të ujit në rezultatet do të kemi vetëm 1,92 vëllime të përzjerjes ^[9]^[13]. Përzierja e etanolit dhe e ujit është ekzotermike . 298 K deri në përafërsisht 777 J / mol ^[14] do të lirohet pas përzierjes .

89 mole-% etanol dhe 11 mole-% e ujit^[15] ose një përzjerje e rreth 96 % për qind e vëllimit etanol dhe 4% e ujit në presion normal kanë temperaturë T = 351 K . Në këtë përzierje ,përbërjet me temperatura të larta të varura nga presioni , përfundon deri te ulja e temperaturave në T = 303 K ^[16].

Vetit kimike

Përdorimi

Si karburant.....

Karburanti i raketës

Krahasimi ndërmjet : si karburant dhe si ushqim

Pije alkoolike

Efekti mbi njerëzit

Efekti negativ në sistemin nervor

Efekti negativ në metabolizëm

Produktet e etanolit

Klasifikimi

Shih edhe këtë

Referencat

^ Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Westport, Conn.: Greenwood Press, 122. ISBN 0313337586.
^ Roach, J. (July 18, 2005). "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe". National Geographic News. Retrieved on 2007-09-03.
^ Hassan, Ahmad Y. Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources. History of Science and Technology in Islam. Referenca e vendosur më 2008-03-29.
^ Alcohol in the Encyclopædia Britannica Eleventh Edition
^ Couper AS (1858). "On a new chemical theory" (online reprint). Philosophical magazine 16 (104–16). Retrieved on 2007-09-03.
^ Hennell, H. (1828). "On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed". Philosophical Transactions 118 (365–71): 365. doi:10.1098/rstl.1828.0021.
^ ^a ^b Robert Siegel. "Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead", NPR, 2007-02-15. Korrigjuar më 2007-09-22.
^ Joseph DiPardo. Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand (PDF). United States Department of Energy. Referenca e vendosur më 2007-09-22.
^ ^a ^b CRC Handbook of Chemistry, 44th ed.
^ ^a ^b Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs, 9th, Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3.
^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry, 2nd, Allyn and Bacon, inc..
^ Dahlmann U, Schneider GM (September 1989). "(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa to 120.0 MPa". J Chem Thermodyn. 21 (9): 997–1004. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2.
^ Stampa:Cite encyclopedia
^ Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW (1980). "The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing". Aust J Chem. 33 (10): 2103–19. doi:10.1071/CH9802103.
^ Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z (2002). "Influence of salt added to solvent on extractive distillation". Chem Eng J. 87: 149–56. doi:10.1016/S1385-8947(01)00211-X.
^ Pemberton RC, Mash CJ (September 1978). "Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 to 363.15 K determined by an accurate static method". J Chem Thermodyn. 10 (9): 867–88. doi:10.1016/0021-9614(78)90160-X.

Questions for article: efektet ekzotermike kimia, etanoli, etanoli lämpöarvo, etanolin hydraatio, etanool, kemikaalikortti etanoli, saksa, hiilivoima, spiritus dilutus tiheys, spiritus fortis tiheys, tiheys, spiritus fortis, vesi-etanoli seoksen tiheys

Etanoli

Tabela e përmbajtjeve